56 عنصر: بیریم

1، ابتدايي پیژندنهبیریم,
د الکلین د ځمکې فلزي عنصر، د Ba کیمیاوي سمبول سره، د تناوبي جدول د شپږمې دورې IIA ګروپ کې موقعیت لري. دا یو نرم، د سپینو زرو سپینې روښانه الکلین ځمکې فلز دی او د الکلین ځمکې په فلزاتو کې ترټولو فعال عنصر دی. د عنصر نوم د یوناني کلمې beta alpha ρύς (barys) څخه راځي، چې معنی یې "درنه" ده.

2، د لنډ تاریخ کشف
د الکلین ځمکې فلزاتو سلفایډونه فاسفورسینس څرګندوي، پدې معنی چې دوی د رڼا سره مخ کیدو وروسته په تیاره کې د یوې مودې لپاره رڼا خپروي. د بیریم مرکبات د دې ځانګړتیا له امله د خلکو پام ځانته راجلبوي. په 1602 کې، د ایټالیا په بولونا ښار کې د کاسیو لاورو په نوم یو بوټ جوړونکي د بیریوم سلفیټ لرونکی باریت د اور وړ موادو سره یو ځای وخوړ او وموندله چې دا په تیاره کې رڼا خپروي، چې د هغه وخت د پوهانو دلچسپي یې راپارولې وه. وروسته، دا ډول ډبره د پولونیټ په نوم یادیږي او په تحلیلي څیړنو کې یې د اروپا کیمیا پوهانو علاقه پیدا کړه. په 1774 کې، سویډني کیمیا پوه CW شیل وموندله چې بیریم اکسایډ نسبتا درنه نوې خاوره وه، چې هغه یې "باریټا" (درنه خاوره) بولي. په 1774 کې، شیلر باور درلود چې دا ډبره د نوي خاورې (اکسایډ) او سلفوریک اسید ترکیب دی. په 1776 کې، هغه په ​​دې نوې خاوره کې نایټریټ ګرم کړ ترڅو خالص خاوره (اکسایډ) ترلاسه کړي. په 1808 کې، برتانوي کیمیا پوه H. Davy د بیریوم املګام تولید لپاره پارا د کیتوډ او پلاټینیم د انود په توګه د باریټ (BaSO4) الکترولیز کولو لپاره کارول. د پارا د لرې کولو لپاره د استخراج وروسته، د ټیټ پاکوالي فلز ترلاسه شو او د یوناني کلمې باریس (درانه) په نوم نومول شو. د عنصر سمبول د Ba په توګه ټاکل شوی، کوم چې ویل کیږيبیریم.

3، فزیکي ځانګړتیاوې
بیریمد سپینو زرو سپین فلز دی چې د خټکي نقطه 725 ° C، د جوش نقطه 1846 ° C، کثافت 3.51g/cm3، او نرموالی. د بیریم اصلي معدنیات باریت او ارسنوپیرایټ دي.

۴،بیریمیو کیمیاوي عنصر دی چې کیمیاوي ځانګړتیاوې لري.
کیمیاوي سمبول Ba، اټومي شمیره 56، د دورې سیسټم IIA ګروپ پورې اړه لري او د الکلین ځمکې فلزاتو غړی دی. بیریم لوی کیمیاوي فعالیت لري او د الکلین ځمکې فلزاتو کې خورا فعال دی. د بالقوه او ionization انرژي څخه، دا لیدل کیدی شي چې بیریم قوي کمښت لري. په حقیقت کې، که یوازې د لومړي الکترون ضایع په پام کې ونیول شي، بیریم په اوبو کې خورا پیاوړی کمښت لري. په هرصورت، دا د بیریم لپاره نسبتا ستونزمن دی چې دویم الکترون له لاسه ورکړي. له همدې امله، د ټولو فکتورونو په پام کې نیولو سره، د بیریم کمښت به د پام وړ کم شي. په هرصورت، دا په تیزابي محلولونو کې یو له خورا فعال فلزاتو څخه هم دی، د لیتیم، سیزیم، روبیډیم او پوتاشیم څخه وروسته دویم.

5. اصلي مرکبات
1). بیریوم اکسایډ په هوا کې په تدریجي ډول اکسیډیز کوي ترڅو بیریم اکسایډ جوړ کړي، کوم چې بې رنګه کیوبیک کرسټال دی. په اسید کې محلول کېدونکی، په اسیتون او امونیا اوبو کې حل کېدونکی. د اوبو سره تعامل کوي ترڅو بیریم هایدروکسایډ جوړ کړي، کوم چې زهرجن دی. کله چې وسوځول شي، دا یو شنه شعله خپروي او بیریم پیرو اکسایډ تولیدوي.
2). بیریم پیرو اکسایډ د سلفوریک اسید سره تعامل کوي ترڅو هایدروجن پیرو اکسایډ تولید کړي. دا غبرګون په لابراتوار کې د هایدروجن پیرو اکسایډ چمتو کولو اصولو پراساس دی.
۳). بیریم هایدروکسایډ د اوبو سره تعامل کوي ترڅو بیریم هایدروکسایډ او هایدروجن ګاز تولید کړي. د بیریم هایدروکسایډ د ټیټ محلولیت او د هغې د لوړې کچې انرژی له امله، عکس العمل د الکالي فلزاتو په څیر شدید نه دی، او پایله یې بیریم هایدروکسایډ به نظر پټ کړي. د کاربن ډای اکسایډ لږ مقدار په محلول کې معرفي کیږي ترڅو د بیریم کاربونیټ پریپییټیټ رامینځته کړي ، او اضافي کاربن ډای اکسایډ د بیریم کاربونیټ تحلیل تحلیل او محلول بیریم بای کاربونیټ رامینځته کولو لپاره معرفي کیږي.
۴). امینو بیریم کولی شي په مایع امونیا کې منحل شي، د پارامګنیتزم او چلونکي سره نیلي محلول تولیدوي، کوم چې په اصل کې د امونیا الکترون جوړوي. د اوږدې مودې ذخیره کولو وروسته، په امونیا کې هایدروجن به د امونیا الکترون لخوا هایدروجن ګاز ته راټیټ شي، او ټول غبرګون بیریم د مایع امونیا سره غبرګون کوي ​​ترڅو امینو بیریم او هایدروجن ګاز تولید کړي.
۵). بیریم سلفیټ یو سپین کرسټال یا پوډر دی، زهرجن، په اوبو کې یو څه محلول کیږي، او په تدریجي ډول په بیریم سلفیټ کې اکسیډیز کیږي کله چې په هوا کې کیښودل شي. په غیر اکسیډیز قوي تیزابونو کې تحلیل کړئ لکه هایدروکلوریک اسید د سلفر ډای اکسایډ ګاز رامینځته کولو لپاره د سخت بوی سره. کله چې د اکسیډیز کولو اسیدونو سره مخ کیږي لکه د نایټریک اسید ضعیف ، دا په بیریم سلفیټ بدل کیدی شي.
۶). بیریم سلفیټ باثباته کیمیاوي ملکیتونه لري، او د بیریم سلفیټ برخه په اوبو کې منحل کیږي په بشپړه توګه آیونیز شوي، دا یو پیاوړی الکترولیت جوړوي. بیریوم سلفیټ د نایټریک اسید ضعیف کې حل کیدونکی دی. په عمده توګه د معدې ضد اجنټ په توګه کارول کیږي.
بیریم کاربونیټ زهرجن دی او په سړو اوبو کې تقریبا ناحل کېدونکی دی. په اوبو کې چې کاربن ډای اکسایډ لري یو څه حل کیږي او په هایدروکلوریک اسید کې حل کیږي. دا د سوډیم سلفیټ سره عکس العمل ښیې ترڅو د بیریم سلفیټ ډیر ناحلونکي سپینه ورق تولید کړي - د اوبو محلول کې د پریپیټیټونو ترمینځ د تبادلې رجحان: دا اسانه ده چې د نور نه حل کیدونکي لوري ته واړول شي.

6، د غوښتنلیک ساحې
1. دا د صنعتی موخو لپاره د بیریوم مالګې، الیاژ، اور وژنې، اټومي ریکټورونو او داسې نورو په تولید کې کارول کیږي. دا د مسو د تصفیه کولو لپاره یو غوره ډیاکسیډیزر هم دی. په پراخه کچه په مصر کې کارول کیږي، پشمول د لیډ، کلسیم، میګنیشیم، سوډیم، لیتیم، المونیم، او نکل الیاژ. د بیریوم فلز د ویکیوم ټیوبونو او کیتوډ ری ټیوبونو څخه د ټریس ګازونو لرې کولو لپاره د ډیګاس کولو اجنټ په توګه کارول کیدی شي ، او همدارنګه د فلزاتو پاکولو لپاره د ډیګاس کولو اجنټ. بیریوم نایټریټ د پوتاشیم کلورایټ، میګنیشیم پوډر، او روزین سره مخلوط کیدی شي د سیګنال شعاعو او اور وژنې لپاره وکارول شي. محلول شوي بیریم مرکبات معمولا د حشراتو وژونکو په توګه کارول کیږي، لکه بیریم کلورایډ، د مختلفو نباتاتو آفتونو کنټرول لپاره. دا د الکترولیټیک کاسټیک سوډا تولید لپاره د اوبو او بویلر اوبو پاکولو لپاره هم کارول کیدی شي. د رنګونو چمتو کولو لپاره هم کارول کیږي. د ټوکر او څرمن صنعتونه دا د مصنوعي ورېښمو لپاره د مورډنټ او میټینګ ایجنټ په توګه کاروي.
2. د طبي استعمال لپاره بیریم سلفیټ د ایکس رے معاینې لپاره یو مرستندویه درمل دی. بې بوی او بې خوند سپین پوډر، یو ماده چې کولی شي په بدن کې د ایکس رې معاینې په جریان کې مثبت توپیر چمتو کړي. طبي بیریم سلفیټ د معدې په جریان کې نه جذب کیږي او د الرجیک عکس العمل لامل نه کیږي. دا د محلول بیریم مرکبات نلري لکه بیریم کلورایډ، بیریم سلفایډ، او بیریم کاربونیټ. په عمده توګه د معدې امیج کولو لپاره کارول کیږي، کله ناکله د نورو ازموینې لپاره کارول کیږي

7، د چمتو کولو طریقه
د صنعتي تولیدفلزي بیریمپه دوه مرحلو ویشل شوی دی: د بیریم اکسایډ تولید او د فلزي حرارتي کمښت (د المونیم حرارتي کمښت). په 1000-1200 ℃ کې،فلزي بیریمد فلزي المونیم سره د بیریم آکسایډ کمولو له لارې ترلاسه کیدی شي ، او بیا د ویکیوم تحلیل پواسطه پاکیږي. د فلزي بیریم تولید لپاره د المونیم حرارتي کمولو طریقه: د مختلف اجزاو تناسب له امله، د بیریم اکسایډ د المونیم کمولو لپاره دوه عکس العملونه کیدی شي. د عکس العمل مساوات دا دی: دواړه عکس العملونه کولی شي یوازې په 1000-1200 ℃ کې لږ مقدار بیریم تولید کړي. له همدې امله، د ویکیوم پمپ باید په دوامداره توګه د غبرګون زون څخه د سړې کنډسینشن زون ته د بیریم بخار لیږد لپاره وکارول شي ترڅو غبرګون ښي خوا ته حرکت ته دوام ورکړي. د عکس العمل وروسته پاتې شونې زهرجن دي او د ضایع کیدو دمخه باید درملنه وشي