عنصر ۵۶: بیریم

۱، عنصري پیژندنهبیریم,
د القلي ځمکې فلز عنصر، چې کیمیاوي سمبول یې Ba دی، د دوراني جدول د شپږمې دورې په IIA ګروپ کې موقعیت لري. دا یو نرم، سپین زر سپین ځلیدونکی القلي ځمکې فلز دی او د القلي ځمکې فلزاتو کې ترټولو فعال عنصر دی. د عنصر نوم د یوناني کلمې beta alpha ρύς (barys) څخه اخیستل شوی، چې معنی یې "دروند" ده.

۲، د لنډ تاریخ کشف کول
د الکلین ځمکې د فلزاتو سلفایډونه فاسفوریسینس څرګندوي، پدې معنی چې دوی د رڼا سره د مخ کیدو وروسته په تیاره کې د یوې مودې لپاره رڼا خپروي. د بیریم مرکبات د دې ځانګړتیا له امله د خلکو پام ځانته را اړول پیل کړل. په ۱۶۰۲ کې، د ایټالیا په بولونا ښار کې د کاسیو لاورو په نوم یو بوټ جوړونکي د بیریم سلفیټ لرونکی بیریټ د اور اخیستونکي موادو سره یوځای پخ کړ او وموندله چې دا کولی شي په تیاره کې رڼا خپروي، چې په هغه وخت کې د پوهانو علاقه راپاروله. وروسته، دا ډول ډبره پولونایټ وبلل شوه او د تحلیلي څیړنو کې یې د اروپایي کیمیا پوهانو علاقه راپاروله. په ۱۷۷۴ کې، سویډني کیمیا پوه CW شیل وموندله چې بیریم آکسایډ یوه نسبتا درنه نوې خاوره وه، چې هغه یې "باریټا" (درنه خاوره) وبلله. په ۱۷۷۴ کې، شیلر باور درلود چې دا ډبره د نوې خاورې (اکسایډ) او سلفوریک اسید ترکیب دی. په ۱۷۷۶ کې، هغه په ​​دې نوې خاوره کې نایټریټ ګرم کړ ترڅو خالص خاوره (اکسایډ) ترلاسه کړي. په ۱۸۰۸ کال کې، برتانوي کیمیا پوه ایچ. ډیوي د پارې څخه د کیتوډ په توګه او پلاټینیم د انود په توګه کار واخیست ترڅو د باریټ (BaSO4) الکترولیز کړي ترڅو د بیریم امالګام تولید کړي. د پارې د لرې کولو لپاره د تقطیر وروسته، یو ټیټ پاکوالی فلز ترلاسه شو او د یوناني کلمې باریس (دروند) په نوم نومول شوی. د عنصر سمبول د Ba په توګه ټاکل شوی، کوم چې دبیریم.

۳، فزیکي ځانګړتیاوې
بیریمد سپینو زرو یو فلز دی چې د ویلې کېدو نقطه یې ۷۲۵ درجو سانتي ګراد، د جوش نقطه یې ۱۸۴۶ درجو سانتي ګراد، کثافت یې ۳.۵۱ ګرامه/سانتي متره، او لچک لري. د بیریم اصلي کانونه بارایټ او ارسینوپیرایټ دي.

۴،بیریمیو کیمیاوي عنصر دی چې کیمیاوي ځانګړتیاوې لري.
کیمیاوي سمبول Ba، چې اټومي شمېره یې ۵۶ ده، د دوراني سیسټم IIA ګروپ پورې اړه لري او د الکلین ځمکې فلزاتو غړی دی. بیریم لوی کیمیاوي فعالیت لري او د الکلین ځمکې فلزاتو په منځ کې ترټولو فعال دی. د پوټینشل او ایونیزیشن انرژۍ څخه، دا لیدل کیدی شي چې بیریم قوي کموالی لري. په حقیقت کې، که یوازې د لومړي الکترون له لاسه ورکولو په پام کې ونیول شي، بیریم په اوبو کې ترټولو قوي کموالی لري. په هرصورت، د بیریم لپاره د دوهم الکترون له لاسه ورکول نسبتا ستونزمن دي. له همدې امله، د ټولو فکتورونو په پام کې نیولو سره، د بیریم کموالی به د پام وړ کم شي. سره له دې، دا په تیزابي محلولونو کې یو له خورا فعال فلزاتو څخه هم دی، د لیتیم، سیزیم، روبیډیم او پوټاشیم وروسته دوهم.

۵. اصلي مرکبات
۱). بیریم اکسایډ ورو ورو په هوا کې اکسیډ کیږي ترڅو بیریم اکسایډ جوړ کړي، کوم چې بې رنګه مکعب کرسټال دی. په اسید کې محلول کیږي، په اسیټون او امونیا اوبو کې نه حل کیدونکی. د اوبو سره تعامل کوي ترڅو بیریم هایدروکسایډ جوړ کړي، کوم چې زهرجن دی. کله چې وسوځول شي، دا شنه لمبه خپروي او بیریم پیرو اکسایډ تولیدوي.
۲). بیریم پیرو اکسایډ د سلفوریک اسید سره تعامل کوي ترڅو هایدروجن پیرو اکسایډ تولید کړي. دا تعامل په لابراتوار کې د هایدروجن پیرو اکسایډ چمتو کولو پر بنسټ والړ دی.
۳). د بیریم هایدروکسایډ د اوبو سره تعامل کوي ترڅو بیریم هایدروکسایډ او هایدروجن ګاز تولید کړي. د بیریم هایدروکسایډ د ټیټ محلولیت او د هغې د لوړې سبلیمیشن انرژۍ له امله، تعامل د الکلي فلزاتو په څیر شدید نه دی، او پایله لرونکی بیریم هایدروکسایډ به لید پټ کړي. د کاربن ډای اکسایډ لږ مقدار په محلول کې معرفي کیږي ترڅو د بیریم کاربونیټ تودوخه رامینځته کړي، او اضافي کاربن ډای اکسایډ نور معرفي کیږي ترڅو د بیریم کاربونیټ تودوخه تحلیل کړي او محلول شوی بیریم بای کاربونیټ تولید کړي.
۴). امینو بیریم کولی شي په مایع امونیا کې منحل شي، د پارا مقناطیسیت او چالکتیا سره نیلي محلول تولیدوي، کوم چې په اصل کې د امونیا الکترونونه جوړوي. د اوږدې مودې ذخیره کولو وروسته، په امونیا کې هایدروجن به د امونیا الکترونونو لخوا هایدروجن ګاز ته راټیټ شي، او ټول تعامل د بیریم سره د مایع امونیا سره تعامل کول دي ترڅو امینو بیریم او هایدروجن ګاز تولید کړي.
۵). بیریم سلفایټ یو سپین کرسټال یا پوډر دی، زهرجن، په اوبو کې لږ حل کېدونکی، او په تدریجي ډول په بیریم سلفیټ بدلیږي کله چې په هوا کې ځای پر ځای شي. په غیر اکسیډیز کولو قوي اسیدونو لکه هایدروکلوریک اسید کې حل کیږي ترڅو د سلفر ډای اکسایډ ګاز تولید کړي چې یو تیز بوی لري. کله چې د اکسیډیز کولو اسیدونو لکه ضعیف نایټریک اسید سره مخ شئ، دا په بیریم سلفیټ بدلیدلی شي.
۶). بیریم سلفیټ ثابت کیمیاوي ځانګړتیاوې لري، او د بیریم سلفیټ هغه برخه چې په اوبو کې منحل کیږي په بشپړ ډول ایونیز کیږي، چې دا یو قوي الکترولیت جوړوي. بیریم سلفیټ په کمزوري نایټریک اسید کې نه حل کیدونکی دی. په عمده توګه د معدې او کولمو د برعکس اجنټ په توګه کارول کیږي.
بیریم کاربونیټ زهرجن دی او تقریبا په سړو اوبو کې نه حل کېدونکی دی.، په اوبو کې چې کاربن ډای اکسایډ لري لږ حل کېدونکی او په کمزوري هایدروکلوریک اسید کې حل کېدونکی دی. دا د سوډیم سلفیټ سره تعامل کوي ترڅو د بیریم سلفیټ ډیر نه حل کېدونکی سپین زرق تولید کړي - په اوبو محلول کې د زرق ترمنځ د تبادلې رجحان: دا اسانه ده چې ډیر نه حل کېدونکي لوري ته واړول شي.

۶، د غوښتنلیک ساحې
۱. دا د صنعتي موخو لپاره د بیریم مالګو، الیاژونو، اورلوبو، اټومي ری ایکټرونو او نورو په تولید کې کارول کیږي. دا د مسو د تصفیې لپاره هم یو غوره ډی اکسیډایزر دی. په پراخه کچه په الیاژونو کې کارول کیږي، پشمول د لیډ، کلسیم، مګنیزیم، سوډیم، لیتیم، المونیم، او نکل الیاژ. د بیریم فلز د ویکیوم ټیوبونو او کیتوډ رې ټیوبونو څخه د ټریس ګازونو لرې کولو لپاره د ډی ګاز کولو اجنټ په توګه کارول کیدی شي، او همدارنګه د فلزاتو د تصفیې لپاره د ډی ګاز کولو اجنټ په توګه کارول کیدی شي. د بیریم نایټریټ د پوټاشیم کلورایټ، مګنیزیم پوډر، او روزین سره مخلوط کیدی شي د سیګنال فلیرونو او اورلوبو جوړولو لپاره وکارول شي. محلول شوي بیریم مرکبات معمولا د حشراتو وژونکو په توګه کارول کیږي، لکه بیریم کلورایډ، د مختلفو نباتاتو آفتونو کنټرول لپاره. دا د الکترولیټیک کاسټیک سوډا تولید لپاره د مالګې او بویلر اوبو تصفیه کولو لپاره هم کارول کیدی شي. د رنګونو چمتو کولو لپاره هم کارول کیږي. د ټوکر او چرم صنعتونه دا د مصنوعي ورېښمو لپاره د مورډنټ او میټینګ اجنټ په توګه کاروي.
۲. د طبي استعمال لپاره بیریم سلفیټ د ایکس رې معاینې لپاره یو مرستندویه درمل دی. بې بویه او بې خونده سپین پوډر، یو ماده چې کولی شي د ایکس رې معاینې په جریان کې په بدن کې مثبت برعکس چمتو کړي. طبي بیریم سلفیټ د معدې په لاره کې نه جذب کیږي او د الرجیک عکس العمل لامل نه کیږي. دا د حل کېدونکي بیریم مرکبات نلري لکه بیریم کلورایډ، بیریم سلفایډ، او بیریم کاربونیټ. په عمده توګه د معدې د عکس العمل لپاره کارول کیږي، کله ناکله د معاینې نورو موخو لپاره کارول کیږي.

۷، د چمتووالي طریقه
د صنعتي تولیدفلزي بیریمپه دوو مرحلو ویشل شوی دی: د بیریم اکسایډ تولید او د فلزي حرارتي کمښت (د المونیم حرارتي کمښت). په 1000-1200 ℃ کې،فلزي بیریمد فلزي المونیم سره د بیریم اکسایډ کمولو سره ترلاسه کیدی شي، او بیا د ویکیوم تقطیر لخوا پاک شي. د فلزي بیریم تولید لپاره د المونیم حرارتي کمولو طریقه: د مختلف اجزاو تناسب له امله، د بیریم اکسایډ د المونیم کمولو لپاره ممکن دوه تعاملات وي. د تعامل معادله دا ده: دواړه تعاملات یوازې په 1000-1200 ℃ کې د بیریم لږ مقدار تولید کولی شي. له همدې امله، د ویکیوم پمپ باید د تعامل زون څخه د بیریم بخار په دوامداره توګه د سړې کنډیشن زون ته لیږدولو لپاره وکارول شي ترڅو تعامل ښي خوا ته حرکت ته دوام ورکړي. د تعامل وروسته پاتې شوني زهرجن دي او د ضایع کیدو دمخه باید درملنه وشي.